氯化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量(坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸liàng)是多少，是氯化钾的相对分子质(zhì)量75，因为(wèi)氯化(huà)钾的化(huà)学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相对(duì)原子质量是35，所以(yǐ)相(xiāng)对分子质量为75的。

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氯化钾相对原子质量是多少，

　　无色或(huò)白(bái)色不含结晶水(shuǐ)的(de)结晶体，或者白色粉(fěn)末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能引起(qǐ)中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶(róng)于乙醇(chún)，溶于(yú)水(shuǐ)和碱溶液。

　　但在水中(zhōng)的(de)溶解度(dù)比氯(lǜ)酸钠小(xiǎo)，并且随着温(wēn)度(dù)升高(gāo)而急(jí)剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融(róng)状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电(diàn)解(jiě坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融(róng))=通电(diàn)=2K+Cl2↑

　　3.复分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制挥发(fā)性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生(shēng)产金属钾的原料(liào)

　　4.生(shēng)产其他钾盐(yán)（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用(yòng)输液（调节体(tǐ)液(yè)离子平衡）

　　6.电(diàn)解质(zhì)

氯化钾的(de)相对分(fēn)子(zi)质量(liàng)是多(duō)少

　　 氯化钾的相对分(fēn)子质量74.5，因为氯化钾的化学式(shì)为(wèi)KCL，钾的相对原子(zi)质(zhì)量是39，氯(lǜ)的相(xiāng)对原子质(zhì)量(liàng)是(shì)35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理性(xìng)质

　　 无色或白色(sè)不含结晶(jīng)水的结(jié)晶体(tǐ)，或(huò)者白(bái)色粉末。

　　味(wèi)咸而凉(liáng)，有毒，内(nèi)服2-3g就可能引起中(zhōng)毒(dú)而死亡。

　　微溶于乙醇，溶于水和(hé)碱(jiǎn)溶液。

　　但在水碰嫌中的溶(róng)解度(dù)比氯(lǜ)酸钠小，并且(qiě)随(suí)着温度(dù)升高(gāo)而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不(bù)易潮解。

化(huà)学性质

　　 1.可被熔点高的金(jīn)属在熔(róng)融状(zhuàng)态下(xià)置换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=坚持做核酸有无必要，有没有必要做核酸2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸(suān)制挥(huī)发性(xìng)酸）

氯化钾漏老(lǎo)用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金(jīn)属钾的原料(liào)

　　 4.生产其他(tā)钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　 5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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